alexmed ha scritto:PV=nRT
Così dicevano a scuola per i gas pefetti.
Invece l'equazione di Van der Waals per i gas reali corregge l'astrazione del gas perfetto. Chi ha voglia potrebbe calcolare la variazione di pressione a volume costante in rapporto alla temperatura dell'azoto e dell'aria che però è una miscela... c'è qualche chimico qua?
Alla pressione di un'atmosfera (che non e' poi cosi' distante da due atmosfere)credo che sia l'azoto che l'ossigeno possano ancora essere considerati dei gas assolutamente perfetti. L'azoto liquido mi sembra che vada oltre i -200° centigradi e l'ossigeno liquido non dovrebbe essere distante da quella temperatura..... sempre alla pressione di una o due o dieci atmosfere.
Regards,
The frog
